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　　一、溶液的定義
在溶液里進行的化學反應通常是比較快的。所以，在實驗室里或化工生產中，要使兩種能起反應的固體起反應，常常先把它們溶解，然后把兩種溶液混合，并加以振蕩或攪動，以加快反應的進行。
　　溶液對動植物的生理活動也有很大意義。動物攝取食物里的養分，必須經過消化，變成溶液，才能吸收。在動物體內氧氣和二氧化碳也是溶解在血液中進行循環的。在醫療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水、醫治細菌感染引起的各種炎癥的注射液(如慶大霉素、卡那霉素)、各種眼藥水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物從土壤里獲得各種養料，也要成為溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多種物質，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的養料。許多肥料，像人糞尿、牛馬糞、農作物秸稈、 野草等等，在施用以前都要經過腐熟的過程，目的之一是使復雜的難溶的有機物變成簡單的易溶的物質，這些物質能溶解在土壤溶液里，供農作物吸收。

七、溶液的形成

　　溶液形成的過程伴隨著能量、體積變化，有時還有顏色變化。溶解是一個特殊的物理化學變化，分為兩個過程。一是溶質分子或離子的離散，這個過程需要吸熱以克服分子間的吸引力，同時增大體積；二是溶劑分子和溶質分子的結合，這是一個放熱過程同時體積縮小。整個過程的綜合情況是兩方面的共同作用。

八、溶液的計算

　　根據稀釋前后溶質的總量不變進行運算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算。
　　(1)用水稀釋濃溶液
　　設稀釋前的濃溶液的質量為m，其溶質的質量分數為a%，稀釋時加入水的質量為n，稀釋后溶質的質量分數為b%。
　　則可得m×a%＝(m＋n)×b%
　　(2)用稀溶液稀釋濃溶液
　　設濃溶液的質量為A，其溶質的質量分數為a%，稀溶液的質量為B，其溶質的質量分數為b%，兩液混合后的溶質的質量分數為c%。
　　則可得 A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c% (1)
　　或 A/B＝(c%－b%)/(a%－c%) (2)
　　使溶液變濃（增大一倍）
　　1.增加溶質
　　令溶液質量為m g，溶質的質量分數為a%
　　若使其質量分數增大一倍
　　則要加am/100+2a g 的溶質
　　2.蒸發溶劑
　　令溶液質量為m g，則蒸發m/2 g溶劑
　　3.用濃溶液混合
　　令稀釋前溶液質量為m g，溶質的質量分數為a%；稀釋后溶液質量為n g，溶質的質量分數為b%
　　則有m g*a%+n g*b%/m g+n g*100%=b%
　　使溶液變稀
　　1.增加溶劑
　　令溶液質量為m g
　　若使其質量分數減小一倍
　　則要加m g溶劑

九、溶液的溫度變化

　　物質溶解，一方面是溶質的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質，另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質溶解時，要吸收熱量。溶解過程中，溫度下降原因就在于此。
　　如果溶解過程只是單純的擴散，就應該全是吸熱的，為什么還有的放熱呢？原來，在溶解過程中，溶質的微粒——分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解于溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物）。在這一過程里要放出熱量。
　　如NaOH,CaO溶于水Q放>Q吸，故升溫
　　如NH4NO3溶于水Q放<Q吸，故降溫(這是初中化學中為數不多的溶于水降溫的物質)